Fisicoquímica

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.​ La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones.

Se tiene una solución de cierta sustancia de la que se sabe que su pH es de 0.23 A)Calcular la concentración de H+ pH= -log[H+] [H+]=10-pH H=10-0.23 H=0.5888 m B)Calcular su pOH pH=0.23 pH+pOH=14 pH=14-0.23 pOH=13.77 C) Calcular la concentración de OH- pOH=log=[OH] pOH=log[OH] [OH-]=10-pOH OH=1.698×10 molar.

Calcular el pH y el pOH de una solución de ácido perclorico que tiene una consentracion 0.120 molar (suponer que el acido de ionizacion al 100%) Perclorico H+1 Cl5 O2-CO2 pH=(log[0.120]) pH=+0.9208 pH+pOH=14 pOH=(14)-(0.908) pOH=13.0792

Ácido fosfórico + Hidróxido de potasio - fosfato de potasio + óxido de hidrógeno H3PO4+KOH-K3PO+H20 6-3-H-2-6    3-K-3    1-P-1    5-O-5 Kep=[k3PO4] [H2O]3          __________________          [H3PO4] [KOH]3 Kep=[0.22m] [0.15m]3           __________________           [0.36m] [0.24m]3 Kep=[0.22] [0.003375]           __________________           [0.36] [0.013824] 0.15×0.15 ____________ 0.75 015 000 ________ 0.0225 0.0255×0.15 _____________ 01125 00225 00000 __________ 0.003375 0.24×0.24 ____________ 096 098 000 _________ 0.0576×0.24 _____________ 02304 01152 00000 ___________ 0.013824 Kep=[0.22] [0.003375]          __________________          [0.36] [0.013824] 0.00335×0.22 ________________ 0006750 0006750...

4Fe      +      3O2    -      2Fe2       O3 S=125.25 j/°k    S=350.55j/°k  S=295.45j/°k [2mol(295.46j/°K)] - [4mol(125.25j/k)] + 3 mol (350.55 j/°K) [599.90 j/°K] - [501.00 j/°K] + 1051.65j/°K [590.90j/°k] [155.65j/°K] -961.75 j/°K 1Fe-2  4-fe-4 2-0-3   6-O-6 [2mol(295.45j/°k)]  [4mol(25.25 j/°k)] + 3mol (350.55 j/°k) 295.45 j/°k        ×2 ____________ 1051.65 1552.65  -590.90 _________ -961.75   1051.65  + 501.00 ___________   1552.65 

Materiales *Espátula *Calorimetría casero *Embudo *Hidróxido de sodio *Agua *Probeta graduado *Balanza granataria *Vaso de precipitado *Termómetro en escala de grados centígrados. Reactivos 'Agua 'Hidroxido de sodio Procedimiento 1- Cortamos una hoja de papel y la colocamos sobre la balanza y lo valanciamos. 2-Tomamos la espátula y el hidróxido de sodio y lo colocamos sobre la hoja ya que en la hoja estaba la balanza granataria y volvimos a valanviar. 3-Mariana y Dulce observaron la temperatura que tenía el termómetro. 4-Ya cuando  vaso precipitado tenía agua le medimos la temperatura y era de 16°C. 5-Despues pasamos el agua que estaba en el vaso de precipitado a la probeta graduada. 6-Se coloco el hidróxido de sodio en el calorimetro y le vaciamos el agua que había en la probeta graduada. 7-Empezamos a resolver el hidróxido de sodio con el agua y está empezó a subir de temperatura la cual llegó hasta 34°C. Operación El calor específico del hidróxido de...