Fisicoquímica

¿Qué se va hacer? R=La constante de ionización del agua. ¿Cómo se va hacer ? R=Para saber que cuentas para saber la constante de ionización del agua. ¿Para qué se va hacer ? R=Calcular la concentración. ¿Cuál consideras que es mejor trabajo realizado y cuál fue el peor? R=El peor trabajo que fue la energía de Gibbs y la mejor fue la constante de ionización del agua. ¿Cuál consideras que es el tema más importante y visto en fisicoquímica? R=El tema más importante fue unidades de dimensión de calor porque habla sobre el calentamiento global y la que menos me importó fue las leyes termodinámicas. Conclusión: Para mi la materia de fisicoquímica fue una materia un poco difícil porque había problemas en los cuales había muchas dificultades con operaciónes extensas y eso hacia que me desespera rápidamente.

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.​ La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones.

Se tiene una solución de cierta sustancia de la que se sabe que su pH es de 0.23 A)Calcular la concentración de H+ pH= -log[H+] [H+]=10-pH H=10-0.23 H=0.5888 m B)Calcular su pOH pH=0.23 pH+pOH=14 pH=14-0.23 pOH=13.77 C) Calcular la concentración de OH- pOH=log=[OH] pOH=log[OH] [OH-]=10-pOH OH=1.698×10 molar.

Calcular el pH y el pOH de una solución de ácido perclorico que tiene una consentracion 0.120 molar (suponer que el acido de ionizacion al 100%) Perclorico H+1 Cl5 O2-CO2 pH=(log[0.120]) pH=+0.9208 pH+pOH=14 pOH=(14)-(0.908) pOH=13.0792

Ácido fosfórico + Hidróxido de potasio - fosfato de potasio + óxido de hidrógeno H3PO4+KOH-K3PO+H20 6-3-H-2-6    3-K-3    1-P-1    5-O-5 Kep=[k3PO4] [H2O]3          __________________          [H3PO4] [KOH]3 Kep=[0.22m] [0.15m]3           __________________           [0.36m] [0.24m]3 Kep=[0.22] [0.003375]           __________________           [0.36] [0.013824] 0.15×0.15 ____________ 0.75 015 000 ________ 0.0225 0.0255×0.15 _____________ 01125 00225 00000 __________ 0.003375 0.24×0.24 ____________ 096 098 000 _________ 0.0576×0.24 _____________ 02304 01152 00000 ___________ 0.013824 Kep=[0.22] [0.003375]          __________________          [0.36] [0.013824] 0.00335×0.22 ________________ 0006750 0006750...

4Fe      +      3O2    -      2Fe2       O3 S=125.25 j/°k    S=350.55j/°k  S=295.45j/°k [2mol(295.46j/°K)] - [4mol(125.25j/k)] + 3 mol (350.55 j/°K) [599.90 j/°K] - [501.00 j/°K] + 1051.65j/°K [590.90j/°k] [155.65j/°K] -961.75 j/°K 1Fe-2  4-fe-4 2-0-3   6-O-6 [2mol(295.45j/°k)]  [4mol(25.25 j/°k)] + 3mol (350.55 j/°k) 295.45 j/°k        ×2 ____________ 1051.65 1552.65  -590.90 _________ -961.75   1051.65  + 501.00 ___________   1552.65 

Materiales *Espátula *Calorimetría casero *Embudo *Hidróxido de sodio *Agua *Probeta graduado *Balanza granataria *Vaso de precipitado *Termómetro en escala de grados centígrados. Reactivos 'Agua 'Hidroxido de sodio Procedimiento 1- Cortamos una hoja de papel y la colocamos sobre la balanza y lo valanciamos. 2-Tomamos la espátula y el hidróxido de sodio y lo colocamos sobre la hoja ya que en la hoja estaba la balanza granataria y volvimos a valanviar. 3-Mariana y Dulce observaron la temperatura que tenía el termómetro. 4-Ya cuando  vaso precipitado tenía agua le medimos la temperatura y era de 16°C. 5-Despues pasamos el agua que estaba en el vaso de precipitado a la probeta graduada. 6-Se coloco el hidróxido de sodio en el calorimetro y le vaciamos el agua que había en la probeta graduada. 7-Empezamos a resolver el hidróxido de sodio con el agua y está empezó a subir de temperatura la cual llegó hasta 34°C. Operación El calor específico del hidróxido de...

En la combustión del gas hectano se libera una energía -1012.83 Kj/mol. A)Calcular el calor que se libera en la combustión de 55.4 g de gas hectano. B)Calcular la hectano del gas. C7Hl6 +02--Co2+H2O C2 H2+O--Co2 H2O  H H H H H H H   |  | |  |  | | || H-C-C-C-C-C-C-C-H     | | |  | |  | |    H H HH H HH Hidrógeno - 1.0079 Oxígeno-15.999 Carbono -12.011 12.011        ×7 ___________ 84.077 1.0079      ×16 ___________   60474   10079 ____________ 16.1264   16.1264 +84.077 __________ 100.2034 1002034÷5540000 ____________________ 5010170   5298300     8772320   ____________   0.5528 -1.012.83    ×0.5528 ____________ 16584    44224       11056          05528             00000               ...

Co+02-Co2 H°co= -110.5 Kj/mol H°co= 0.0 Kj/mol H°co2= -397 Kj/mol 2-1-C-1-2 4-2-O-2-4 H°=£H°productos-£H°reactivos H°=£H°2CO2  -   £H° 2CO+O2 H°=(2) (-397.7 Kj/mol) - (2) (-110.5 Kj/mol) -397.7×2 __________ -795.4 -110.5×2 ___________ -221.0 H°=(-795.4 Kj/mol) - (-221 Kj/mol) H°= -795.4 kj/mol + 221 Kj/mol -795.4 Kj/mol +221.0 Kj/mol ________________ -574.4 H°= -574.4 Kj/mol

El calor específico del aluminio es de 0.896 J/g x gC°. ¿Qué cantidad de calor se requiere para calentar 8.72g de aluminio de 22.2gf a 39.5 gf?  R=7422.454J ¿Cuántas calorías son necesarias para calentar 175mml de agua para calentar 175 mil de agua para preparar un café sabiendo que la temperatura inicial del agua es de 18.2gC° y la temperatura del café 95.5g? "Calor específico 4.184 J/gC°" 8.72g 22.2gf 39.5gf C=F°-32        C=22.2-32=9.8=5.44 ________      _________    ____    1.8                    1.8      1.8 C=395-32=7.5=4.16      ______   ____       1.8.      1.8 -5.4  4.1 ______ 9.5 0.896 ×8.72 ____________ 1792 6272 7168 ___________ 78.1312 781312     ×95 ___________ 74224.464 Q=mCe∆T Q=(175ml) (4.184 J/g°C) (77.3°C) Q=(56599.06 J ÷ 1) (1cal÷4.184 J) ...

Calcular en Ce de cierta sustancia de la que se sabe que su masa es de 7.84 kg y se le aplicó 12,355.22 Kj para que su temperatura cambiará de 2 32.23 a 55.92°C. ce=Q÷m∆T   R=0.066498848  ∆T=T1(32.23) , T2(55.92°) 7840(32.23.55.92)÷12,355.92  ∆T=T2-T1 ∆T=55.92°C-32.23] ∆T=23.69 7840×23.69 ______________ 70560 47040 23520               1000                             ×784 15680                ______                              4000                               8000                               7000                ...

La película después de mañana trata sobre el calentamiento global de como la humanidad está destruyendo el medio ambiente por medio de la contaminación y sobre los cambio climáticos, también habla sobre la falta de compromiso que tiene el presidente de estados unidos con sus ciudadanos. Después cae una fuerte Tormenta en la cuidad de New York donde la ciudad queda totalmente cubierta de hielo y la tormenta que destruyo la ciudad de los Ángeles después de pasar el ojo del huracán y eso provocó un frío eterno donde algunas personas perdieron la vida.