Práctica de laboratorio

Materiales
*Espátula
*Calorimetría casero
*Embudo
*Hidróxido de sodio
*Agua
*Probeta graduado
*Balanza granataria
*Vaso de precipitado
*Termómetro en escala de grados centígrados.

Reactivos
'Agua
'Hidroxido de sodio

Procedimiento
1- Cortamos una hoja de papel y la colocamos sobre la balanza y lo valanciamos.
2-Tomamos la espátula y el hidróxido de sodio y lo colocamos sobre la hoja ya que en la hoja estaba la balanza granataria y volvimos a valanviar.
3-Mariana y Dulce observaron la temperatura que tenía el termómetro.
4-Ya cuando  vaso precipitado tenía agua le medimos la temperatura y era de 16°C.
5-Despues pasamos el agua que estaba en el vaso de precipitado a la probeta graduada.
6-Se coloco el hidróxido de sodio en el calorimetro y le vaciamos el agua que había en la probeta graduada.
7-Empezamos a resolver el hidróxido de sodio con el agua y está empezó a subir de temperatura la cual llegó hasta 34°C.

Operación
El calor específico del hidróxido de sodio es de 0.35 cal/g°c
Calcular la cantidad de calor de 7gr de Hidróxido de sodio con una temperatura inicial de 16°C a 34°C.

Ce=Hidróxido de sodio = 0.35 cal/°C

Datos
T1=16°
T2=34°C
m=7gr
Ce=0.35 cal/g
1cal=4.184

Q=MCe∆T
Q=(5.0g) (0.35 cal/°C) (18 °C)
Q=31.50 cal

  0.35
÷5.0
___________
250
   150
   000
____________
01.750
     ×18
____________
14000
1750
__________
31.500

31.500
×4.184
___________
12600
   25200
      3150
        12600
_______________
131.79600

(1cal-4.184)
31.50
R=131.796 J